1、pH的影響

在循環(huán)冷卻水中，一方面二氧化碳溶于水后生成的 HCO₃^-和H⁺是腐蝕電池陰極的主要物質(zhì)；另一方面，水中的溶解氧亦能造成不同程度腐蝕〔6-8〕。pH直接影響 H₂CO₃ 在水中的存在形式與溶解氧腐蝕的速度。循環(huán)冷卻水的pH應(yīng)控制在中性偏堿性的條件下，若pH過低，則應(yīng)補(bǔ)堿。

2、電導(dǎo)率的影響

反映水中的離子含量，導(dǎo)電離子含量越多，體系電阻越小，陰陽極電極反應(yīng)的阻力就越小，腐蝕加快。循環(huán)冷卻水的電導(dǎo)率一般由 Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-與硬度等指標(biāo)決定，電導(dǎo)率可作為考察離子含量的參考指標(biāo)，水質(zhì)本身復(fù)雜的腐蝕情況仍需具體測定各無機(jī)離子后作分析。

3、濁度的影響

濁度過高將導(dǎo)致系統(tǒng)內(nèi)出現(xiàn)疏松的沉積層，從而使金屬周圍形成濃差電池， 或因?yàn)榫植克魉俣炔灰恢略斐蓻_擊磨損腐蝕。

4、無機(jī)離子的影響

4-1  Cl^-的影響

Cl^-是破壞金屬表面致密均勻的鈍化膜的主要離子，可引起點(diǎn)蝕的發(fā)生，Cl^-腐蝕過程包含3個(gè)步驟：Cl^-的吸附，吸附的Cl^-與鈍化膜中金屬陽離子生成氯化物，氯化物快速溶解。

4-2  SO₄^2-的影響

目前認(rèn)為，SO₄2-在循環(huán)冷卻水中對碳鋼的腐蝕作用主要有3種情況，一是 SO₄^2-作為催化劑參加了鐵的氧化，這種情況下 SO₄^2-不斷再生；二是循環(huán)冷卻水中的硫酸鹽還原菌引起的微生物腐蝕；三是與其他含氧酸根共存時(shí)所發(fā)生的競爭吸附。

4-3  Ca²⁺的影響

Ca²⁺對腐蝕的影響主要表現(xiàn)為與溶液中的 CO₃^2-、SO₄^2-生成鈣垢在金屬表面沉積，破壞了試片鈍化膜的完整性和致密性，為其他無機(jī)離子的腐蝕提供了孔蝕源。因此實(shí)驗(yàn)特別考察了在有大量 Cl^-存在情況下，Ca²⁺對腐蝕的影響。

4-4  HCO₃^-的影響

循環(huán)冷卻水的輸送管道涂層的剝落，會(huì)使其表面聚集堿性物質(zhì)，二氧化碳溶于水也使溶液中有部分HCO₃^-存在，其造成的腐蝕情況不可忽視。

5、COD 與氨氮的影響

水中的氨氮與有機(jī)物有輕微的促進(jìn)循環(huán)冷卻系統(tǒng)局部腐蝕的作用， 并且同時(shí)存在誘導(dǎo)微生物腐蝕的作用。

總結(jié)：循環(huán)水系統(tǒng)中的腐蝕是由濁度、有機(jī)物、無機(jī)離子等因素共同作用的結(jié)果，都應(yīng)對其進(jìn)行控制。在濃縮條件下，需對水質(zhì)的 pH、Cl ^-、SO₄2-進(jìn)行連續(xù)監(jiān)測，根據(jù)濃度變化調(diào)整投加的藥劑濃度。